NOMENCLATURA DOS SAIS OXIGENADOS

 TABELA DOS SAIS OXIGENADOS

PRINCIPAIS ÂNIONS:

elementos	NOX	Nome
SO4	- 2	SULFATO
SO3	- 2	SULFITO
NO3	- 1	NITRATO
PO4	- 3	FOSFATO
PO3	- 3	FOSFITO
PO2	- 3	HIPOFOSFITO
BO3	- 3	BORATO

Elementos	NOX	Nome
CO3	- 2	CARBONATO
ClO4	- 1	PERCLORATO
ClO3	- 1	CLORATO
ClO2	- 1	CLORITO
ClO	- 1	HIPOCLORITO

 feito por Químico fanto: 07/09/2012 microsoft office word 2007

* SAIS OXIGENADOS FORMADOS POR:

METAIS ALCALINOS

METAIS ALCALINOS TERROSOS

ALUMÍNIO(Al)

PRATA(Ag)

ZINCO(Zn)

NOME DO ÂNION DE ____________________

                                             NOME DO METAL


EXEMPLO:

 AgNO3 : NITRATO DE PRATA
 CaCO3 : CARBONATO DE CÁLCIO
 Na2SO4: SULFATO DE SÓDIO



* PARA SAIS OXIGENADOS FORMADOS POR METAIS DE NOX VARIAVEL


1ª)  NOME DO ÂNION DE ________________________ NOX EM Nº ROMANOS

2ª) NOME DO ÂNION __________________________ ICO(MAIOR NOX) / OSO(MENOR NOX)


EX:

FeSO4 : SULFATO DE FERRO II (X + (-2) = 0 / X = 2) = SULFATO FERROSO

Fe2(SO4)3 : SULFATO DE FERRO III (X.(2)  + (-2) . 3 = 0 / 2X + (-6) = 0 / 2X = 6 / X = 3) =

SULFATO FÉRRICO.

NOMENCLATURA DOS SAIS NÃO OXIGENADOS

 NOMENCLATURA PARA SAIS NÃO OXIGENADOS FORMADOS POR:

METAIS ALCALINOS: Li(LÍTIO)/ Na(SÓDIO)/ K(POTÁSSIO)/ Rb(RUBÍDIO) / Cs(CÉSIO) / Fr(FRÂNCIO)

METAIS ALCALINOS TERROSOS: Be(BERÍLIO) / Mg(MAGNÉSIO) / Ca(CÁLCIO) / Sr(ESTRÔNCIO) / Ba(BÁRIO) / Ra(RÁDIO).

ZINCO(Zn)
PRATA(Ag)
ALUMÍNIO(Al)



NOME DO ÂNION + ETO DE ______________________
                                                       NOME DO METAL


EX: NaCl: CLORETO DE SÓDIO
       Li2S: SULFETO DE LÍTIO


NOMENCLATURA DOS SAIS NÃO OXIGENADOS PARA METAIS DE NOX VARIÁVEL(TODOS OS OUTROS METAIS TIRANDO AQUELES DA PRIMEIRA NOMENCLATURA)


  1ª) NOME DO ÂNION + ETO  DE _______________________ NOX EM ROMANOS
                                                          NOME DO METAL

   2ª) NOME DO ÂNION + ETO ___________________ ICO(MAIOR NOX) OU OSO(MENOR NOX)                                              NOME DO METAL




EX:

FeCl2 : X + -1(2) = 0 / X + (-2) = 0 / X = 2 : CLORETO DE FERRO II ( CLORETO FERROSO)

FeCl3: X + -1(3) = 0 / X + (-3) = 0 / X = 3 : CLORETO DE FERRO III ( CLORETO FÉRRICO)

OBS: O CÁTION(Fe OU OUTRO) SEMPRE SERA X MAIS OS NUMEROS DE ÁTOMOS)

EX: FeCl2 = Fe+2 + Cl-1

TRANSFORMAÇÃO:  Fe Cl2
                                     
                                       X + -1(2) = 0 (1ª função)
                                        X + (-2) = 0
                                           X = 2


TABELA DE MODIFICAÇÃO DE NOMES NA SEGUNDA TRANSFORMAÇÃO:

Au : OURO : AURUM = XXXXXXETO AURICO/AUROSO

Cu : COBRE : CUPRIUM = XXXXETO CUPROSO / CUPRICO

S : ENXOFRE : SULFUR = XXXETO SULFURICO / SULFUROSO

Pb : CHUMBO : PLUMBIUM = XXXETO PLUMBOSO / PLUMBICO

Sn : ESTANHO : STANIUM = XXXETO ESTANOSO/ ESTANICO

 

SAIS

 SÃO PRODUTOS DA REAÇÃO  DE NEUTRALIZAÇÃO ENTRE ÁCIDOS E BASES.

ÁCIDOS + BASE = SAL + ÁGUA

EX:

HCl + NaOH -----> NaCl + H2O

(ácido clorídrico) + (hidróxido de sódio(soda caustica) = (cloreto de sódio) + (água)

(ácido forte) + (base forte) = (sal fraco)

OBS: POR ISSO QUE O SAL É A NEUTRALIZAÇÃO DE ÁCIDO FORTE COM UMA BASE FORTE.

DIFERENCIAÇÃO DE SAIS SEGUNDO ARRHENIUS:

"Sais, são substâncias que em solução aquosa se dissociam,liberando como íon positivo um cátion diferente de H+ e como íon negativo uma cátion diferente de OH- .

CÁTION: +
ÂNION: -

* SAIS NÃO OXIGENADOS : NÃO APRESENTAM OXIGÊNIO

----> DERIVAM DOS HIDRÁCIDOS

EX: NaCl , K2S

* SAIS OXIGENADOS: APRESENTAM OXIGÊNIO

------> DERIVAM DOS OXIÁCIDOS

EX: AgNO3 , ZnSO4

ÓXIDOS

 ÓXIDOS SÃO COMPOSTOS BINÁRIOS DO OXIGÊNIO

 M^+X  + O² = M₂O_X (OBS: QUANDO O X = 1, NÃO SE ESCREVE E O OXIGÊNIO É SEMPRE -2)

 EX:

 Na⁺¹      O^-2  = Na₂O

Mg⁺²      O^-2 =  MgO

Al⁺³        O^-2 = Al₂O₃

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS:

1) PARA ÓXIDOS FORMADOS POR METAIS ALCALINOS,ALCALINOS TERROSOS,PRATA(Ag),ALUMÍNIO(Al), ZINCO(Zn).

 ÓXIDO DE ______________(NOME DO METAL)

EXEMPLO:

 Na2O: ÓXIDO DE SÓDIO

 MgO: ÓXIDO DE MAGNÉSIO

2) PARA ÓXIDOS FORMADOS POR METAIS DE NOX VARIAVEL(O RESTO DOS ELEMENTOS):

 ÓXIDO DE _______(NOME DO METAL) E (NOX EM NUMEROS ROMANOS)

 ÓXIDO DE _______(NOME DO METAL) + ICO(MAIOR NOX), OSO(MENOR NOX)

  NiO: ÓXIDO DE NIQUEL II (Ni(+2)  O(-2)) ÓXIDO NIQUELOSO

  NiO3: ÓXIDO DE NIQUEL III (Ni(+3)  O(-2)) ÓXIDO NIQUÉLICO

OBS: PARA FORMULAR NUMEROS MUITO GRANDES TEM QUE DIVIDIR POR 2 PARA FICAR O MENOR NUMERO POSSIVEL:

EXEMPLO:

 Sn(+4)   O(-2)

 Sn₂O₄ (DIVIDI POR 2) = SnO₂

CALCULO DAS PASTICULAS FUNDAMENTAIS

          {P = 29(mesmo numero que o numero atomico)
          {Z = 29
 Cu {A = 63
       {N = 63 - 29 = 34
       {E = 29(mesmo numero protons)

ATOMISTICA

 ELETROSFERA: ELETRONS(-)

 NÚCLEO:  PROTONS(+),NEUTRON(NÃO TEM CARGA)

 A MASSA DO ELÉTRON É DESPREZIVEL

 PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS:

1) Nº ATÔMICO(Z) : É O NUMERO DE PRÓTONS

2) Nº DE MASSA(A) : SOMA DO NUMERO DE PROTONS COM O NUMERO DE NEUTRONS

3) Nº DE NÊUTRONS(N) : É A DIFERENÇA ENTRE O NUMERO DE MASSA E O NUMERO DE PROTONS

4) Nº ELETRONS: É O MESMO NUMERO DE PROTONS

APRESENTAÇÃO:

 _ZX^A  

DENSIDADE

 É O PESO ESPECÍFICO DO ELEMENTO

O ÓSMIO(Os) É O ELEMENTO MAIS DENSO

PARA SE DESCOBRIR A DENSIDADE TEM QUE PESAR O ELEMENTO EM UMA BALANÇA E DEPOIS COLOCAR O SÓLIDO EM 100ML DE ÁGUA NUMA PROVETA E DETERMINAR QUANTOS Ml MUDOU(VOLUME) E FAZER A SEGUINTE CONTA:

  D = M / V (DIVISÃO).

RAIO ATOMICO

É O TAMANHO DO ÁTOMO(GRANDE OU PEQUENO)

ELETRONEGATIVIDADE

ELETRONEGATIVIDADE: CAPACIDADE DE ATRAIR ELETRONS

O ELEMENTO MAIS ELETRO NEGATIVO É O FLUOR(F)

REAÇÕES QUIMICAS

 SÃO FENOMENOS REPRESENTADOS PELAS EQUAÇÕES QUIMICAS:

 REAGENTES-----> PRODUTOS

               A+B -----> C+D

 1º) REAÇÃO DE SINTESE OU ADIÇÃO:

 A+B ----> AB

EXEMPLO:

 CaO + Co2 = CaCo3

2º) REAÇÃO DE ANALISE OU DECOMPOSIÇÃO:

 AB ---> A+B

EXEMPLO:

 CaCo3 ---> CaO + Co2

 3º) REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO:

 SUBSTÂNCIA SIMPLES + SUBSTÂNCIA COMPOSTA ----> SUBSTÂNCIA COMPOSTA + SUBSTÂNCIA COMPOSTA.

 A + BC ---> AC + B

EXEMPLO:

 Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2

 4º) REAÇÃO DE DUPLA TROCA:

 SUBSTÂNCIA COMPOSTA + SUBSTÂNCIA COMPOSTA---> SUBSTÂNCIA COMPOSTA + SUBSTÂNCIA COMPOSTA.

 AB + CD ----> AD + CB

 EXEMPLO:

 AgOH + HNO3 ---> AgNO3 + H2O

BALANCEAMENTO

3X2 : 3= COEFICIENTE/ 2= ÍNDICE(O 2 PEQUENO)

 REAGENTES------>PRODUTOS

 REGRAS BASICAS:

 1º)TEM QUE DESCOBRIR OS COEFICIENTES
 2º)TEM QUE MULTIPLICAR O ÍNDICE COM O COEFICIENTE PRINCIPAL
 3º) TEM QUE DESCOBRIR O HIDROGÊNIO E O OXIGÊNIO
 4º)TEM QUE PEGAR O HIDROGÊNIO OU O OXIGÊNIO DO REAGENTE E DIVIDIR COM O PRODUTO E COLOCAR COMO COEFICIENTE.
 5º) TEM QUE COMPLETAR O REAGENTE COM O PRODUTO COMO COEFICIENTE

EXEMPLOS:

VERMELHO: ÍNDICE
AZUL: COEFICIENTE

 Pb(OH)4  + H3PO4 --> Pb3(PO4)4


 3Pb(OH)4 + 4H3PO4 --> Pb3(PO4)4


OBS: PRIMEIRAMENTE VOCE DEVE PROCURAR OS ELEMENTOS QUE NÃO SEJAM OXIGÊNIO OU HIDRÔGENIO.
         SE ELE TIVER ÍNDICE NO REAGENTE,ESTE INDICE VAI SE TRANSFORMAR EM COEFICIENTE NO PRODUTO.
        SE ELE TIVER INDICE NO PRODUTO, ESTE ÍNDICE VAI SE TRANSFORMAR EM COEFICIENTE NO REAGENTE
       DEPOIS TEM QUE MULTIPLICAR O Nº DE OXIGÊNIO OU O HIDROGÊNIO PELO NUMERO DE COEFICIENTE NOS REAGENTES E NOS PRODUTOS PARA VER SE DA O MESMO NUMERO,SE DER,ESTA BALANCEADO.

BASES

METAL + OH(nox sempre -1)  = BASE

OH = HIDROXILA

 FORMULAÇÃO:

Na⁺¹     OH^-1  =  NaOH

Ca⁺²     OH^-1  = Ca(OH)₂

Al⁺³      OH^-1  = Al(OH)₃

Zn⁺²     OH^-1  = Zn(OH)₂

Fe⁺³      OH^-1 = Fe(OH)₃

 DISSOCIAÇÃO(IONIZAÇÃO)

KOH –^H20-------- K⁺¹ + OH^-1

Be(OH)₂ ---^H20----- Be⁺² + 2OH^-1

Pb(OH)₄ ----^H20----- Pb + 4OH^-1

DEFINIÇÃO DE BASES SEGUNDO ARRENIOS

BASES SÃO COMPOSTOS, QUE EM SOLUÇÃO AQUOSA, SE DISSOCIAM LIBERANDO COMO UNICO ÍON NEGATIVO E ANION OH

NOMENGLATURA

1) PARA BASESW FORMADO POR METAIS ALCALINOS(GRUPO 1) E METAIS ALCALINOS-TERROSOS(GRUPO 2) MAIS (Al,Ag,Zn)

HIDROXIDO DE ________________

                              NOME DO METAL

LiOH = HIDROXIDO DE LÍTIO

Mg(OH)2 = HIDROXIDO DE MAGNÉSIO

Zn(OH)2 = HIDROXIDO DE ZINCO

Al(OH)3 = HIDROXIDO DE ALUMINIO

NOMENGLATURA PARA BASES FORMADAS POR METAIS DE NOX VARIAVEL

HIDROXIDO DE _________________ NOX EM NUMEROS ROMANOS

                              NOME DO METAL

HIDROXIDO DE _________________ ICO(MAIOR NOX)

                              NOME DO METAL  OSO(MENOR NOX)

 LISTA DE METAIS COM DOIS TIPOS DE NOMENGLATURA:

Cu⁺²₊₁    Fe⁺²₊₃  Mn⁺²₊₄

Sn⁺²₊₄    Co⁺²₊₃  Ni⁺²₊₃

Pb⁺²₊₄    Be⁺³₊₅

EXEMPLOS:

Fe(OH)2 = HIDRÓXIDO DE FERRO II / HIDRÓXIDO FERROSO(pq o Fe esta na lista acima)

Fe(OH)3 = HIDRÓXIDO DE FERRO III / HIDRÓXIDO FÉRRICO

Co(OH)2 = HIDROXIDO DE COBALTO II / HIDRÓXIDO COBALTOSO

Co(OH)3 = HIDRÓXIDO DE COBALTO III / HIDROXIDO COBALTICO

EXEMPLO DAS NOMENGLATURAS NÃO SENDO DA TABELA:

AgOH = HIDRÓXIDO DE PRATA I

Al(OH)3 = HIDRÓXIDO DE ALUMINIO III

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES:

1) QUANTO AO NUMERO DE OXODRILAS(OH)

MONOBASE: 1OH (NaOH)

DIFASE: 2OH (Ca(OH)2)

TRIFASE: 3OH(Al(OH)3)

POLIFASE: MAIS DE 3OH (Pb(OH)4)

2) QUANTO A FORÇA:

BASES FORTES: SÃO FORMADAS POR METAIS ALCALINOS(GRUPO 1) E METAIS ALCALINOS TERROSOS(GRUPO 2)

NaOH; Ca(OH)2

BASES FRACAS: SÃO FORMADAS PELOS DEMAIS METAIS

Fe(OH)3; AgOH

3) QUANTO A SOLUBILIDADE:

BASES FORTES: SÃO SOLUVEIS

NaOH, Be(OH)2

BASES FRACAS: SÃO INSOLUVEIS

Al(OH)3 ; AgOH

OBS:
           NH4OH = HIDRÓXIDO DE AMONIA É A UNICA BASE FRACA SOLUVEL

NOMENGLATURA DOS ÁCIDOS

 HIDRÁCIDOS:

 ÁCIDO _________________ ÍDRICO
               NOME DO ÂNION


 EXEMPLO:

 HCL = ÁCIDO CLOR ÍDRICO

 HBR = ÁCIDO BROM ÍDRICO

 ENXOFRE = NOME EM LATIM(SULFUR)

 H2S = ÁCIDO SULFÍDRICO


 2) OXIÁCIDOS


 PREFIXO           NOX            TERMINAÇÃO

     PER                   +7                        ICO
     ----                   5/6                        ICO
     ----                   3/4                       OSO
     ----                    +1                       OSO
                             

 ÁCIDO _________________ ICO OU OSO
               NOME DO EL.
                CENTRAL


 CALCULO:  Nº DE OXIGÊNIO VEZES 2 MENOS O HIDROGÊNIO

 EX:

 HBRO4 = ÁCIDO PER BRÔM ICO

 HBRO3 = ÁCIDO BRÔM ICO

 HBRO2 = ÁCIDO BROM OSO

 HBRO = ÁCIDO HIPO BROM OSO

CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS

1) QUANTO A PRESENÇA DP OXIGÊNIO:

 HIDRÁCIDOS: NÃO APRESENTAM OXIGÊNIO

       EX: HCl

 OXIÁCIDOS: APRESENTAM OXIGÊNIO

      EX: H3PO4




 2) QUANTO AO NUMERO DE ELEMENTOS

 A) BINÁRIO: 2 ELEMENTOS     EX: HBr
 B) TERNÁRIO: 3 ELEMENTOS    EX: HNO3
 C) POLÍNÁRIO: + DE 3 ELEMENTOS    EX: HCNO

  3) QUANTO AO NUMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS(H+)
   
    MONOÁCIDO: 1H = HNO3
    DIÁCIDO: 2H = H2SO4
    TRIÁCIDO: 3H = H3PO4
    POLIÁCIDO: + DE 3H = H4[Fe(CN)6]

 EXCEÇÕES:

 H3PO3 = ÁCIDO FOSFOROSO = 2H+(DIÁCIDO)
 H3PO2 = ÁCIDO HIPOFOSFOROSO = 1H+(MONOÁCIDO)

 4) QUANTO A FORÇA

  HIDRÁCIDOS:

  FORTES: HI ( IODETO DE HIDROGÊNIO) , HBr (ÁCIDO BROMÍDRICO , HCl (ÁCIDO CLORÍDRICO)
  MODERADO: HF (ÁCIDO FLUORÍDRICO)
  FRACOS: TODOS OS DEMAIS

  OXIÁCIDOS:

 NUMERO DE OXIGÊNIO - NUMERO DE HIDROGÊNIO

 RESULTADO:

 3(FORTE)
 2(FORTE)
 1(MODERADO)
 0(FRACO)

EX:   HBrO4 = 4-1= 3 R: SOLUÇÃO FORTE

 5) QUANTO A FORÇA DO GRAU DE IONIZAÇÃO

   IONIZAÇÃO MAIOR QUE 50% = SOLUÇÃO FORTE
   IONIZAÇÃO MAIOR QUE 5% E MENOR QUE 50% = SOLUÇÃO MODERADA
   IONIZAÇÃO MENOR QUE 5% = SOLUÇÃO FRACA

EX: HClO4 ( I = 97%) = SOLUÇÃO FORTE
       H2SO3 ( I = 28%) = SOLUÇÃO MODERADA
       HCN ( I = 0,008%) = SOLUÇÃO FRACA

FUNÇÃO DA QUÍMICA INORGÂNICA: ÁCIDOS

 * FORMULAÇÃO

       H + NÃO METAL -----> ÁCIDO

NOX:

 H: SEMPRE NOX = +1

NÃO METAIS:

 GRUPO 16: NOX = -2(CARGA)
 GRUPO 17: NOX = -1(CARGA)

RADICAIS NEGATIVOS(LISTA DE TODOS OS RADICAIS NEGATIVOS)

SO₄^-2

SO₃^-2

CO₃^-2

NO₃^-1

NO₂^-1

PO₄^-3

PO₃^-3

ClO₄^-1

ClO₃^-1

ClO₂^-1

ClO^-1

BrO₄^-1

BrO₃^-1

BrO₂^-1

BrO^-1

BO₃^-3

^EXEMPLOS:

H⁺   Br^{-1(GRUPO 17 = -1)}  = HBr

H⁺↔Te^{-2 (GRUPO 16)}  = H₂Te

H⁺↔ SO₄^{-2 (DA LISTA ANTERIOR)} = H₂SO₄

·       * DISSOCIAÇÃO

HNO₃  -^H20-à H⁺ + NO₃^-1

Como o hidrogênio neste exemplo é só um átomo, tem que balancear colocando negativamente na outra molécula na parte de cima da molécula.

H₃PO₄ –^H2O-à 3H⁺ + PO₄^-3

Como o hidrogênio neste exemplo tem 3 átomos, tem que balancear colocando o numero 3 negativo encima da molécula.

E É A MESMA COISA COM TODOS OS NÚMEROS DE ÁTOMOS COM O HIDROGÊNIO.

TEMPERATURA DE FUSÃO E EBULIÇÃO

FUSÃO: É O NOME DA PASSAGEM DO ESTADO SÓLIDO PARA O ESTADO LIQUIDO
EBULIÇÃO: É A PASSAGEM DO ESTADO LIQUIDO PARA O GASOSO

 A TEMPERATURA CONSTANTE NA QUAL UM SÓLIDO PURO TRANSFORMA-SE EM LÍQUIDO É DENOMINADA TEMPERATURA DE FUSÃO(TF)

 TEMPERATURA DE EBULIÇÃO(Teb) É A TEMPERATURA CONSTANTE NA QUAL UM DETERMINADO MATERIAL PURO PASSA DO ESTADO LÍQUIDO PARA O ESTADO GASOSO

 UM MATERIAL, QUANDO PURO, POSSUI TEMPERATURAS DE FUSÃO E EBULIÇÃO CONSTANTES.

PROPRIEDADES ORGANOLÉPTICAS

   SE QUISERMOS DESCOBRIR E DIFERENCIAR DE FORMA SIMPLES OS LÍQUIDOS ÁGUA E ÁLCOOL PODEMOS  USAR O CHEIRO PARA DESCOBRIR O ÁLCOOL, JÁ QUE A ÁGUA E O ÁLCOOL SÃO DA MESMA COR, ISSO É UMA DAS PROPRIEDADES ORGANOLÉPTICAS.
  OUTRO TIPO É PARA DESCOBRIR E DIFERENCIAR O SAL DO AÇÚCAR, O MÉTODO DE DIFERENCIAR É O SABOR DOS ELEMENTOS E TAMBEM PELO BRILHO OU TEXTURA, MAS SÃO MENOS USADAS.

ATENÇÃO
   NUNCA BEBA,COMA,CHEIRE NENHUM PRODUTO DESCONHECIDO OU ÁCIDOS, OS EXEMPLOS ACIMA SÃO PRODUTOS CASEIROS, QUE MESMO ASSIM SÃO PERIGOSOS PORTANTO SÓ FAÇA ISSO SE FOR JUNTO COM UM PROFESSOR DE QUÍMICA.

LIMPEZA DE LABORATÓRIO

Limpeza
1. Lave a vidraria imediatamente após o uso. Se uma lavagem completa não for possível, coloque-a de molho em água. 
Caso isso não seja feito, a remoção dos resíduos  poderá se tornar impossível.


2. A maioria dos materiais de vidro novos é levemente alcalina durante a reação. Para experiências químicas de precisão, 
materiais de vidros novos devem ser colocados de molho por algumas horas em solução ácida (solução 1% 
hidroclórica ou nítrica) antes de serem lavados.


3. |Os materiais de vidro contaminados com sangue coagulado (tubos sorológicos), meios de cultura (placas de petri), 
etc., e que devem ser esterilizados antes da lavagem, podem ser melhor processados no laboratório, colocando-o s   em 
uma vasilha grande, com água e a qual tenham sido adicionados 1 a 2% de sabão ou detergente, deixando ferver por 
30 minutos .Os materiais de vidro podem então ser enxaguados com água corrente, esfregados com detergente e 
enxaguados novamente.


4. Laboratórios maiores podem preferir autoclavar materiais de vidro ou esterilizá-los em grandes estufas a vapor ou 
equipamentos similares. Se uma virose ou colônia de microorganismos estiver presente, a autoclavagem será 
absolutamente necessária.


5. Se o material de vidro ficar indevidamente embaçado, sujo ou contiver material orgânico coagulado, ele deve ser lavado 
em solução de limpeza com ácido crômico (*). O dicromato deve ser manuseado com extrema precaução por ser um 
agente corrosivo muito poderoso.
(*) Solução de limpeza com ácido crômico: Use dicromato de sódio ou potássio em pó, comercial ou PA. Se o composto 
estiver na forma de cristais, amassar com bastão até se tornar um pó bem fino. Para 20 gramas de pó em um griffin de 
1 litro, adicione um pouco de água ,suficiente para formar uma pasta grossa. Lentamente, adicione 300ml de 
concentrado comercial de ácido sulfúrico, agitando bem. Transfira o conteúdo para um recipiente de vidro com tampa. 
Maiores quantidades podem ser feitas nas mesmas proporções. 

 Use a solução sobrenadante clara. 
 A solução de ácido crônico pode ser usada repetidamente até se tornar de cor esverdeada. Dilua em grandes volumes 
de água antes de jogar fora ou neutralize a solução diluindo-a com hidróxido de sódio. 
A solução de ácido crônico é fortemente ácida e provoca queimaduras violentas na pele. Cuidado ao manuseá-la. 


6. Quando for necessário usar a solução de  ácido crômico, o produto pode ser limpo deve ser enxaguado com uma 
solução ou preenchido com a mesma e deixá-la atuar. O tempo Maximo que a solução deve permanecer depende da 
extensão da contaminação. Produtos relativamente limpos necessitam de apenas alguns minutos, enquanto que se 
houver resíduos sólidos, como por exemplo, sangue coagulado, seja necessário deixar toda uma noite. Devido à 
intensa ação corrosiva da solução de ácido crônico, é de boa pratica colocar a garrafa de solução em bandejas de vidro,
chumbo ou revestidos com chumbo.


7. Alguns tipos especiais de precipitado exigem remoção com ácido nítrico, água régia ou ácido sulfúrico fumegante. 
Estas são substâncias muito corrosivas e devem ser usadas somente quando estritamente necessário. 


8. Ao lavar o recipiente pode-se usar sabão, detergente, ou pó de limpeza (com ou sem abrasivo). Detergentes comerciais 
para vidros podem ser Odd, Minerva, Limpol, Rid, etc.. A água deve estar quente. Para recipientes excepcionalmente 
sujos, um pó de limpeza com uma leve ação abrasiva dará resultados mais satisfatório. O abrasivo não deve riscar o 
vidro. Durante a lavagem, todas as partes do vidro devem ser esfregadas com uma escova. Isto significa que um jogo 
completo de escovas deve estar sempre à mão: escovas que sirvam em tubos de ensaio, buretas, funis, frascos 
graduado e garrafas de vários formas e tamanhos. Escovas elétricas são úteis quando um grande número de 
utensílios devem ser lavados. Não use escovas elétricas muito gastas para evitar que a parte metálica risque o vidro. 
Vidros riscados são mais propensos a quebrar durante o uso. Qualquer marca na superfície uniforme do vidro é um 
ponto de quebra em potencial, especialmente nos casos de aquecimento do mesmo. Não permita que ácidos entrem 
em contato com recipientes recém lavados antes de enxaguá-los muito bem e se certificar que o sabão (ou detergente) 
foi completamente removido. Se isso acontecer, uma camada de graxa poderá se formar.


9. A melhor maneira de remover gordura é ferver com uma solução fraca  de carbonato de sódio. Acetona e outros 
solventes para gordura podem ser utilizados. Soluções alcalinas fortes não podem ser usadas. Graxa de silicone é 
mais facilmente removível de machos, e de torneiras se deixados de molho por 2 horas em solução aquecida de 
decahidrophtalina (Decalin) Lave e enxágüe com acetona. Ácido sulfúrico fumegante, por 30 minutos, também podem 
ser usado. Lembre-se sempre que é muito importante remover toda e qualquer solução na limpeza.





Enxaguamento
1. A remoção de todo e qualquer  resíduo de sabão, detergente,ou outros materiais de limpeza faz-se absolutamente 
necessária antes da utilização dos materiais de vidro. Isto é particularmente importante com detergentes, pois leves 
traços dos mesmos interferirão com reações sorológicas e d e cultura. 


2. Depois de lavar, enxágüe os materiais de vidro com água corrente. Quando tubos de ensaio, frascos graduados e 
similares forem enxaguados com água corrente deixe-a correr por fora e por dentro por um determinado período de 
tempo. A seguir encha parcialmente os frascos com água, agite bem e esvazie por pelo menos 6 vezes. Para melhor 
enxaguar pipetas e buretas, coloque uma mangueira de borracha na torneira e adapte a outra extremidade da 
mangueira na saída das pipetes e buretas, fazenda a água correr através delas. Se a água da torneira for muito “dura”,é 
melhor fazê-la passar por um desmineralizador antes de usá-la.


3. Enxágüe a vidraria numa grande vasilha com água destilada para em seguida enxaguá-la um filete também de água 
destilada proveniente  de um garrafão de 20 litros, sabre uma prateleira, ao qual se adapta uma mangueira.
Recomenda-se isto no lugar de se enxaguar diretamente em torneira de água destilada, para se reduzir pedras de 
m e s m a .


4. Para ensaios microbiológicos, onde os testes são extremamente sensíveis, uma lavagem meticulosa deve ser 
efetuada, seguida de um enxaguamento de 12 vezes com água destilada. 

                                          propaganda do dia do químico 2011

2011: ANO INTERNACIONAL DA QUIMICA

                                          primeira propaganda do ano internacional da quimica

ELETRÓLISE

HOJE EU CONSTRUI UMA MAQUINA DE ELETRÓLISE, QUE É UMA MAQUINA QUE SEPARA OS METAIS DE SOLUÇOES AQUOSAS OU NÃO, NA ELETRÓLISE ACONTECE A OXIDAÇÃO E A REDUÇÃO.

OXIDAÇÃO: NA OXIDAÇÃO, OS METAIS PERDEM ELÉTRONS, COMO EXEMPLO EU USAREI O  
SÓDIO(Na):

 Na(S)---> Na + e-

PARA FACILITAR: O SÓDIO SÓLIDO PERDEU UM ELÉTRON E DE METAL SE TORNOU UM CÁTION(ÍONS POSITIVOS)


REDUÇÃO: NA REDUÇÃO, OS CÁTIONS RECEBEM ELÉTRONS,COMO EXEMPLO EU USAREI A PRATA(Ag)

 Ag  + e  -------->  Ag

PARA FACILITAR: O CÁTION DE PRATA MAIS O ELÉTRON RETORNA A FASE DE METAL,PORTANTO A RESPOSTA DA REDUÇÃO É O RETORNO DO CÁTION PARA O METAL.

COMO CALCULAR A DENSIDADE?

        PARA DESCOBRIR A DENSIDADE DE UM ELEMENTO DEVE-SE DIVIDIR A MASSA PELO VOLUME.
        PARA DEMONSTRAR MELHOR, O EXEMPLO DO CALCULO:

        D= M/V


        COMO CALCULAR:

 MASSA: USA-SE UMA BALANÇA PARA DESCOBRIR A MASSA(OU PESO EXATO)
 VOLUME: UM TIPO DE CALCULAR É DO ARQUIMEDES, DEVE-SE PEGAR UM COPO DE BECKER MILIMETRADO  E COLOCAR 25Ml DE ÁGUA, E DEPOIS COLOCAR O SÓLIDO QUE TEM QUE CALCULAR O VOLUME(QUE VAI FICAR 29Ml), A DIFERENÇA É DE 4Ml.

NA RESPOSTA SE COLOCA G/Ml OU G/CM3

SEXTA-FEIRA: DIA DO ÁCIDO ARSÊNICO

ÁCIDO ARCÊNICO

FORMULA: H₃AsO₄

FORMATO: CRISTAL BRANCO

PERIGOS: TÓXICO

DIAMANTE DO RISCO:

 para entender o que esta escrito, va no meu blog:
                                      http://protecaonolaboratorio.blogspot.com/

QUINTA-FEIRA: DIA DO ÁCIDO CLORIDRICO

 ácido cloridrico

formula molecular: HCl

formato:liquido incolor

tóxico,pode ser fatal

PARA VER O QUE CADA COR REPRESENTA,ENTRE NO BLOG: http://protecaonolaboratorio.blogspot.com/

QUARTA-FEIRA: DIA DO ÁCIDO NÍTRICO

ÁCIDO NITRICO

 FÓRMULA: HNO₃

 FORMATO: Líquido de incolor a amarelo

 PERIGOS: Oxidante (O)
Corrosivo (C)

DIAMANTE DO RISCO:

 AZUL:  Exposição muito curta já pode causar a morte ou maior dano residual
VERMELHO: Não irá queimar
AMARELO: Normalmente estável, mesmo sobre condições de exposição ao fogo, e não é reativo com a água
BRANCO: OXY:  oxidante

PRIMEIRO ACIDO DA SEMANA: TERÇA-FEIRA,DIA DO ÁCIDO SULFURICO

ácido sulfurico

fórmula: H2SO4

formato: liquido límpido,incolor e inodoro

cuidado produto corrosivo

AZUL: 3: Exposição curta pode causar danos residuais ou temporários
VERMELHO: 0:Não irá queimar
AMARELO: 2:Reage ao sofrer mudança química violenta sob elevada temperatura e pressão, reação violenta ou formar misturas explosivas com a água
BRANCO: W : reage com a água de maneira não usual ou perigosa

SEMANA DOS ÁCIDOS

não perca essa semana,a semana dos ácidos,onde eu mesmo explicarei sobre cada ácido conhecido,e como se proteger deles.

DIAMANTE DO RISCO

     COMO FUNCIONA:

Azul/Risco à Saúde

• 4.  Exposição muito curta já pode causar a morte ou maior dano residual (exemplo: Cianeto de hidrogênio);
• 3.  Exposição curta pode causar danos residuais ou temporários (exemplo: gás cloro);
• 2.  Exposição intensa ou continuada, mas não crônica, pode causar incapacidade temporária ou danos residuais (exemplo: clorofórmio);
• 1.  Exposição pode causar irritação com apenas danos residuais leves (exemplo: acetona);
• 0.  Não apresenta danos à saúde. Não são necessárias precauções (exemplo: lanolina).

     Vermelho/Inflamabilidade

• 4.  A substância será rapidamente ou completamente vaporizada nas condições normais de temperatura e pressão, ou prontamente dispersa pelo ar, queimando-se instantaneamente (exemplo: propano, com ponto de fulgor menor do que 23 °C);
• 3.  Líquidos e sólidos que podem inflamar-se sobre praticamente todas as condições de temperatura ambiente (exemplo: gasolina, com ponto de fulgor abaixo de 38 °C e acima de 23 °C);
• 2.  A substância precisa estar moderadamente quente ou exposto a temperatura ambiente relativamente alta para inflamar-se (exemplo: diesel, com ponto de fulgor entre 38 °C e 93 °C);
• 1.  É necessário que esteja pré-aquecida antes de inflamar-se (exemplo: óleo de canola, com ponto de fulgor acima de 93 °C).
• 0.  Não irá queimar (exemplo: água).

Amarelo/Reatividade

• 4.  Instantâneamente capaz de detonar-se ou explodir em condições normais de temperatura e pressão (exemplo: nitroglicerina);
• 3.  Capaz de detonação ou explosão, mas o material requer uma forte fonte de ignição e precisa ser pré-aquecido sob confinamento, reagir com a água ou detonado se sofrer um grande impacto (exemplo: fluorina);
• 2.  Reage ao sofrer mudança química violenta sob elevada temperatura e pressão, reação violenta ou formar misturas explosivas com a água (exemplo: fósforo);
• 1.  Normalmente estável, mas pode tornar-se instável em temperaturas e pressão elevadas (exemplo: cálcio);
• 0.  Normalmente estável, mesmo sobre condições de exposição ao fogo, e não é reativo com a água (exemplo: hélio);

Branco/Riscos específicos

A área branca pode conter diversos símbolos:

• 'W' - reage com a água de maneira não usual ou perigosa (exemplo: césio e sódio);
• 'OXY' - oxidante (exemplo: perclorato de potássio);
• 'COR' - corrosivo; ácido forte ou base (exemplo: ácido sulfúrico, hidróxido de potássio);
• 'ACID' e 'ALK' se for o caso de ser mais específico.
• 'BIO' - Risco biológico (exemplo: vírus da varíola);
• Quando há o trifólio radioativo ( ) - é porque a substância é radioativa (exemplo: plutônio);
• 'CRYO' - criogênico.

          

http://www.wikipedia.com.br/

RELEMBRANDO.....

no 6º periodo da tabela periodica tem 32 elementos

existem dois elementos liquidos na temperatura ambiente: o BROMO(Br) e o MERCURIO(Hg)

todos os gases nobres,como ja diz o nome, são gases.

existem elementos transgenicos ou de duração em milisegundos: como o UNUNBIO(Uub)

O PERIGO

existe um produto vendido nos supermercados e até em serralherias que é tão perigoso que nem crianças e nem adultos deveriam mexer.

esse produto se chama SODA CAUSTICA.

esse produto ele deteriora a pele ou qualquer coisa que ele tocar, nem mesmo o metal se safa pelo grande poder de destruição deste produto,um amigo anônimo meu,quase perdeu a mão por causa deste produto,meu amigo queria encher um balão com o gas que este produto provoca,mas caiu na mão dele e deteriorou completamente,ele teve sorte,teve que tirar a pele de outro lugar do corpo para recolocar no lugar.

por isso eu aviso,NUNCA BRINQUE COM OS PRODUTOS QUIMICOS,ELES SÃO MUITO PERIGOSOS E PODEM ATÉ MATAR

ASS: QUIMICO FANTO

SEPARAÇÃO DE MISTURAS: HETEROGENEAS

FILTRAÇÃO:  serve para separar misturas tipo

sólido-liquido
sólido-gás
(processo mecânico)

DECÂNTAÇÃO: separa liquidos imisciveis(não se misturam)

CENTRIFUGAÇÃO: serve para separar sólido disciminado num liquido

LEVISAÇÃO: serve para separar sólidos de diferentes densidades

ESTRUTURA ATOMICA

nucleo: protons e neutrons
eletrosfera: elétron

proton: carga positiva(+)
neutron: carga vazia (o)
eletron: carga negativa(-)