RELEMBRANDO.....

no 6º periodo da tabela periodica tem 32 elementos

existem dois elementos liquidos na temperatura ambiente: o BROMO(Br) e o MERCURIO(Hg)

todos os gases nobres,como ja diz o nome, são gases.

existem elementos transgenicos ou de duração em milisegundos: como o UNUNBIO(Uub)

O PERIGO

existe um produto vendido nos supermercados e até em serralherias que é tão perigoso que nem crianças e nem adultos deveriam mexer.

esse produto se chama SODA CAUSTICA.

esse produto ele deteriora a pele ou qualquer coisa que ele tocar, nem mesmo o metal se safa pelo grande poder de destruição deste produto,um amigo anônimo meu,quase perdeu a mão por causa deste produto,meu amigo queria encher um balão com o gas que este produto provoca,mas caiu na mão dele e deteriorou completamente,ele teve sorte,teve que tirar a pele de outro lugar do corpo para recolocar no lugar.

por isso eu aviso,NUNCA BRINQUE COM OS PRODUTOS QUIMICOS,ELES SÃO MUITO PERIGOSOS E PODEM ATÉ MATAR

ASS: QUIMICO FANTO

SEPARAÇÃO DE MISTURAS: HETEROGENEAS

FILTRAÇÃO:  serve para separar misturas tipo

sólido-liquido
sólido-gás
(processo mecânico)

DECÂNTAÇÃO: separa liquidos imisciveis(não se misturam)

CENTRIFUGAÇÃO: serve para separar sólido disciminado num liquido

LEVISAÇÃO: serve para separar sólidos de diferentes densidades

ESTRUTURA ATOMICA

nucleo: protons e neutrons
eletrosfera: elétron

proton: carga positiva(+)
neutron: carga vazia (o)
eletron: carga negativa(-)

aparelhagem de laboratorio(completo)

MOL/L

Molaridade

Molaridade, concentração molar ou concentração em mol/L é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) por volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L.

onde M é a molaridade, n é a quantidade de matéria (antigamente dita "número de mol") e V é o volume da solução. A unidade comum está dada em piika

Sabendo que a quantidade de mols (n) é a relação entre a massa do soluto (m) (em gramas) e a massa molar da substância (Mol, em g/mol), temos:

 

Juntando as duas equações, temos a forma expandida:

fonte:http://pt.wikipedia.org/wiki/Mol

ÁCIDOS: parte 1

pesquisa 1: ACIDO SULFURICO


fórmula molecular:H2SO4
aparencia: liquido

SEPARAÇÃO HOMOGÊNEAS

HOMOGENEAS

DESTILAÇÃO: baseado nas diferentes temperaturas de ebulição dos componentes da mistura


SIMPLES: serve para separar misturas homogeneas,onde um componente é solido e outro liquido

FRACIONADA: serve para separar misturas homogeneas que os componentes são liquidos.

SUBSTÂNCIAS CORROSIVAS

ácido acético glacial:
libera vapores irritantes; trabalhar em capela.

ácido bromídrico:
apresenta-se em solução aquosa de concentração variada; libera vapores altamente irritantes e deve ser manipulado em capela.

ácido bromo-acético:
provoca queimaduras na pele; deve ser protegido da luz e da umidade.

ácido clorídrico:
libera vapores corrosivos que podem ser fatais; manipulá-lo em capela eficiente.

ácido fórmico:
produz sérias queimaduras; trabalhar com luvas.

ácido malônico:
sólido bastante irritante; deve-se evitar contato com a pele.

ácido nítrico concentrado:
libera vapores corrosivos; deve-se trabalhar em capela eficiente.

ácido nítrico fumegante:
é composto por ácido nítrico a 95% e contém óxidos de nitrogênio; seus vapores são altamente corrosivos e sufocantes; deve-se trabalhar em capela.

ácido sulfúrico concentrado:
provoca sérias queimaduras; usar luvas.

ácido sulfúrico fumegante:
é extremantente corrosivo e possui odor irritante de SO3; deve-se trabalhar em capela.

amônia:
gás incolor, corrosivo e tóxico, possui odor irritante e a inalação de seus vapores pode provocar asfixia, sendo bom trabalhar em capela.

bromo:
é um líquido volátil, irritante e corrosivo, ataca rapidamente tecidos orgânicos, provoca sérias queimaduras, trabalhar em capela eficiente, usar luvas.

dietilamina:
líquido altamente alcalino, irritante à pele e também às vias respiratórias; deve-se evitar contato com a pele e trabalhar em local arejado.

iodo:
sólido facilmente sublimável, os seus vapores são tóxicos e corrosivos; deve-se trabalhar em capela eficiente.

hidróxido de sódio e hidróxido de potássio
altamente corrosivo; deve-se evitar contato com a pele e os olhos.

Arranca hoje o Ano Internacional da Química

Cerimónia destaca o papel das mulheres na ciência

100 anos de química em Portugal.O Ano Internacional da Química (AIQ) arrancou hoje com a cerimónia oficial na Escola de Ciências da Universidade do Minho (UM) – em simultâneo com a cerimónia mundial na sede da UNESCO, em Paris (com transmissão em directo) –, em Braga, com o objectivo de mostrar as conquistas e avanços e destacar o papel das mulheres nesta ciência.

“Esta iniciativa tem especial relevância porque é uma forma de aproximar a química do grande público, que por norma não a entende porque não a conhece”, realçou o professor da UM Carlos Silva, que apresentou o programa para o AIQ.

A vida e obra de Marie Curie, galardoada com o prémio Nobel da química há cem anos, destacam-se nas actividades previstas ao longo do ano. “Este ano assinala-se o centenário da atribuição do Nobel a Marie Curie. Este facto merece especial destaque”, explicou o docente. Ao longo do ano vão ser realizadas várias exposições.
”’Vida e obra de Marie Curie’, no Museu Nogueira da Silva, uma exposição de homenagem aos discípulos portugueses da Nobel, peças de teatro alusivas à vida de Marie Curie e ainda um recital de piano com obras de Chopin”, são outras das actividades planeadas, desenvolveu o docente da UM. A Sociedade Portuguesa de Químicos aproveitou o ensejo para destacar a realização do Congresso Nacional de Química, que decorrerá de 3 a 6 de Julho.

Vão também ser desenvolvidas actividades lúdicas com várias escolas, “com o objectivo de envolver os alunos e professores, e incentivar a descoberta das maravilhas da química”, afirmou Carlos Silva. A química, segundo o docente explicou, está presente no mais básico gesto do dia-a-dia. “Lavar os dentes: é possível graças à química que estudou que componentes misturar, como os misturar e que efeito tem essa mistura”.

Ciência indispensável

O Ano Internacional de Química (AIQ) foi proclamado pela agência das Nações Unidas para a Educação, Ciência e Cultura (UNESCO), na sequência da proposta apresentada pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, na sigla em inglês).

Esta iniciativa tem por objectivo reconhecer a química como ciência indispensável na sustentabilidade da vida humana e potenciar o interesse dos jovens por esta área das ciências. Em 2011, assinalam-se também os cem anos da atribuição do Prémio Nobel da Química a Marie Curie, pelo que também faz parte dos objectivos das festividades do ANQ celebrar as contribuições das mulheres para a ciência.

ESTADOS DA MATÉRIA

PASSAGEM DOS ESTADOS:

SÓLIDO ----- LIQUIDO = FUSÃO
LÍQUIDO ----GASOSO =  VAPORIZAÇÃO(LENTO), EBULIÇÃO(MAIS RAPIDO)
GASOSO ----LÍQUIDO = CONDENSAÇÃO
LÍQUIDO ---SÓLIDO = SOLIDIFICAÇÃO
SÓLIDO ----GASOSO = SUBLIMAÇÃO
GASOSO --- SÓLIDO = SUBLIMAÇÃO REVERSA

SÓLIDOS POSSUEM FORMA E VOLUME CONSTANTE
LÍQUIDOS POSSUEM FORMA VARIÁVEL E VOLUME CONSTANTE
GASES POSSUEM FORMA E VOLUMES VARIAVEIS

FENOMENOS

QUIMICOS: altera a estrutura interna da matéria(é irreversível)



FISICOS: não altera a estrutura interna da matéria(é reversível)

MISTURAS

HOMOGENEAS: não visualizamos os componentes das misturas

HETEROGENEAS: visualizamos os componentes das misturas que se dividem em fases:

Bifásica: 2 fases
Trifásica: 3 fases
Polifasica: + 3 fases

oooooooooooooooooo
oo oo
oo azeite oo
oooooooooooooooooo ooooooooooo TRIFASICA
oo azeite/Co2 oo ooooooooooo TRIFASICA
oooooooooooooooooo
oo oo
oo H2O oo
oooooooooooooooooo

SUBSTÂNCIAS

SIMPLES: formadas por átomos de um mesmo elemento químico

COMPOSTAS: formadas por átomos de elementos diferentes

S: H2,Cl2,Fe2
C: HCl4,KBr,NaNo3

um pouco sobre quimica.....

MATÉRIA:é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço


CORPO:é uma porção limitada de matéria


ÁTOMO:é a menor partícula da matéria


MOLÉCULA:é uma união de dois ou mais átomos