CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS

1) QUANTO A PRESENÇA DP OXIGÊNIO:

 HIDRÁCIDOS: NÃO APRESENTAM OXIGÊNIO

       EX: HCl

 OXIÁCIDOS: APRESENTAM OXIGÊNIO

      EX: H3PO4




 2) QUANTO AO NUMERO DE ELEMENTOS

 A) BINÁRIO: 2 ELEMENTOS     EX: HBr
 B) TERNÁRIO: 3 ELEMENTOS    EX: HNO3
 C) POLÍNÁRIO: + DE 3 ELEMENTOS    EX: HCNO

  3) QUANTO AO NUMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS(H+)
   
    MONOÁCIDO: 1H = HNO3
    DIÁCIDO: 2H = H2SO4
    TRIÁCIDO: 3H = H3PO4
    POLIÁCIDO: + DE 3H = H4[Fe(CN)6]

 EXCEÇÕES:

 H3PO3 = ÁCIDO FOSFOROSO = 2H+(DIÁCIDO)
 H3PO2 = ÁCIDO HIPOFOSFOROSO = 1H+(MONOÁCIDO)

 4) QUANTO A FORÇA

  HIDRÁCIDOS:

  FORTES: HI ( IODETO DE HIDROGÊNIO) , HBr (ÁCIDO BROMÍDRICO , HCl (ÁCIDO CLORÍDRICO)
  MODERADO: HF (ÁCIDO FLUORÍDRICO)
  FRACOS: TODOS OS DEMAIS

  OXIÁCIDOS:

 NUMERO DE OXIGÊNIO - NUMERO DE HIDROGÊNIO

 RESULTADO:

 3(FORTE)
 2(FORTE)
 1(MODERADO)
 0(FRACO)

EX:   HBrO4 = 4-1= 3 R: SOLUÇÃO FORTE

 5) QUANTO A FORÇA DO GRAU DE IONIZAÇÃO

   IONIZAÇÃO MAIOR QUE 50% = SOLUÇÃO FORTE
   IONIZAÇÃO MAIOR QUE 5% E MENOR QUE 50% = SOLUÇÃO MODERADA
   IONIZAÇÃO MENOR QUE 5% = SOLUÇÃO FRACA

EX: HClO4 ( I = 97%) = SOLUÇÃO FORTE
       H2SO3 ( I = 28%) = SOLUÇÃO MODERADA
       HCN ( I = 0,008%) = SOLUÇÃO FRACA

FUNÇÃO DA QUÍMICA INORGÂNICA: ÁCIDOS

 * FORMULAÇÃO

       H + NÃO METAL -----> ÁCIDO

NOX:

 H: SEMPRE NOX = +1

NÃO METAIS:

 GRUPO 16: NOX = -2(CARGA)
 GRUPO 17: NOX = -1(CARGA)

RADICAIS NEGATIVOS(LISTA DE TODOS OS RADICAIS NEGATIVOS)

SO₄^-2

SO₃^-2

CO₃^-2

NO₃^-1

NO₂^-1

PO₄^-3

PO₃^-3

ClO₄^-1

ClO₃^-1

ClO₂^-1

ClO^-1

BrO₄^-1

BrO₃^-1

BrO₂^-1

BrO^-1

BO₃^-3

^EXEMPLOS:

H⁺   Br^{-1(GRUPO 17 = -1)}  = HBr

H⁺↔Te^{-2 (GRUPO 16)}  = H₂Te

H⁺↔ SO₄^{-2 (DA LISTA ANTERIOR)} = H₂SO₄

·       * DISSOCIAÇÃO

HNO₃  -^H20-à H⁺ + NO₃^-1

Como o hidrogênio neste exemplo é só um átomo, tem que balancear colocando negativamente na outra molécula na parte de cima da molécula.

H₃PO₄ –^H2O-à 3H⁺ + PO₄^-3

Como o hidrogênio neste exemplo tem 3 átomos, tem que balancear colocando o numero 3 negativo encima da molécula.

E É A MESMA COISA COM TODOS OS NÚMEROS DE ÁTOMOS COM O HIDROGÊNIO.

TEMPERATURA DE FUSÃO E EBULIÇÃO

FUSÃO: É O NOME DA PASSAGEM DO ESTADO SÓLIDO PARA O ESTADO LIQUIDO
EBULIÇÃO: É A PASSAGEM DO ESTADO LIQUIDO PARA O GASOSO

 A TEMPERATURA CONSTANTE NA QUAL UM SÓLIDO PURO TRANSFORMA-SE EM LÍQUIDO É DENOMINADA TEMPERATURA DE FUSÃO(TF)

 TEMPERATURA DE EBULIÇÃO(Teb) É A TEMPERATURA CONSTANTE NA QUAL UM DETERMINADO MATERIAL PURO PASSA DO ESTADO LÍQUIDO PARA O ESTADO GASOSO

 UM MATERIAL, QUANDO PURO, POSSUI TEMPERATURAS DE FUSÃO E EBULIÇÃO CONSTANTES.