CALCULO DAS PASTICULAS FUNDAMENTAIS

          {P = 29(mesmo numero que o numero atomico)
          {Z = 29
 Cu {A = 63
       {N = 63 - 29 = 34
       {E = 29(mesmo numero protons)

ATOMISTICA

 ELETROSFERA: ELETRONS(-)

 NÚCLEO:  PROTONS(+),NEUTRON(NÃO TEM CARGA)

 A MASSA DO ELÉTRON É DESPREZIVEL

 PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS:

1) Nº ATÔMICO(Z) : É O NUMERO DE PRÓTONS

2) Nº DE MASSA(A) : SOMA DO NUMERO DE PROTONS COM O NUMERO DE NEUTRONS

3) Nº DE NÊUTRONS(N) : É A DIFERENÇA ENTRE O NUMERO DE MASSA E O NUMERO DE PROTONS

4) Nº ELETRONS: É O MESMO NUMERO DE PROTONS

APRESENTAÇÃO:

 _ZX^A  

DENSIDADE

 É O PESO ESPECÍFICO DO ELEMENTO

O ÓSMIO(Os) É O ELEMENTO MAIS DENSO

PARA SE DESCOBRIR A DENSIDADE TEM QUE PESAR O ELEMENTO EM UMA BALANÇA E DEPOIS COLOCAR O SÓLIDO EM 100ML DE ÁGUA NUMA PROVETA E DETERMINAR QUANTOS Ml MUDOU(VOLUME) E FAZER A SEGUINTE CONTA:

  D = M / V (DIVISÃO).

RAIO ATOMICO

É O TAMANHO DO ÁTOMO(GRANDE OU PEQUENO)

ELETRONEGATIVIDADE

ELETRONEGATIVIDADE: CAPACIDADE DE ATRAIR ELETRONS

O ELEMENTO MAIS ELETRO NEGATIVO É O FLUOR(F)

REAÇÕES QUIMICAS

 SÃO FENOMENOS REPRESENTADOS PELAS EQUAÇÕES QUIMICAS:

 REAGENTES-----> PRODUTOS

               A+B -----> C+D

 1º) REAÇÃO DE SINTESE OU ADIÇÃO:

 A+B ----> AB

EXEMPLO:

 CaO + Co2 = CaCo3

2º) REAÇÃO DE ANALISE OU DECOMPOSIÇÃO:

 AB ---> A+B

EXEMPLO:

 CaCo3 ---> CaO + Co2

 3º) REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO:

 SUBSTÂNCIA SIMPLES + SUBSTÂNCIA COMPOSTA ----> SUBSTÂNCIA COMPOSTA + SUBSTÂNCIA COMPOSTA.

 A + BC ---> AC + B

EXEMPLO:

 Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2

 4º) REAÇÃO DE DUPLA TROCA:

 SUBSTÂNCIA COMPOSTA + SUBSTÂNCIA COMPOSTA---> SUBSTÂNCIA COMPOSTA + SUBSTÂNCIA COMPOSTA.

 AB + CD ----> AD + CB

 EXEMPLO:

 AgOH + HNO3 ---> AgNO3 + H2O

BALANCEAMENTO

3X2 : 3= COEFICIENTE/ 2= ÍNDICE(O 2 PEQUENO)

 REAGENTES------>PRODUTOS

 REGRAS BASICAS:

 1º)TEM QUE DESCOBRIR OS COEFICIENTES
 2º)TEM QUE MULTIPLICAR O ÍNDICE COM O COEFICIENTE PRINCIPAL
 3º) TEM QUE DESCOBRIR O HIDROGÊNIO E O OXIGÊNIO
 4º)TEM QUE PEGAR O HIDROGÊNIO OU O OXIGÊNIO DO REAGENTE E DIVIDIR COM O PRODUTO E COLOCAR COMO COEFICIENTE.
 5º) TEM QUE COMPLETAR O REAGENTE COM O PRODUTO COMO COEFICIENTE

EXEMPLOS:

VERMELHO: ÍNDICE
AZUL: COEFICIENTE

 Pb(OH)4  + H3PO4 --> Pb3(PO4)4


 3Pb(OH)4 + 4H3PO4 --> Pb3(PO4)4


OBS: PRIMEIRAMENTE VOCE DEVE PROCURAR OS ELEMENTOS QUE NÃO SEJAM OXIGÊNIO OU HIDRÔGENIO.
         SE ELE TIVER ÍNDICE NO REAGENTE,ESTE INDICE VAI SE TRANSFORMAR EM COEFICIENTE NO PRODUTO.
        SE ELE TIVER INDICE NO PRODUTO, ESTE ÍNDICE VAI SE TRANSFORMAR EM COEFICIENTE NO REAGENTE
       DEPOIS TEM QUE MULTIPLICAR O Nº DE OXIGÊNIO OU O HIDROGÊNIO PELO NUMERO DE COEFICIENTE NOS REAGENTES E NOS PRODUTOS PARA VER SE DA O MESMO NUMERO,SE DER,ESTA BALANCEADO.

BASES

METAL + OH(nox sempre -1)  = BASE

OH = HIDROXILA

 FORMULAÇÃO:

Na⁺¹     OH^-1  =  NaOH

Ca⁺²     OH^-1  = Ca(OH)₂

Al⁺³      OH^-1  = Al(OH)₃

Zn⁺²     OH^-1  = Zn(OH)₂

Fe⁺³      OH^-1 = Fe(OH)₃

 DISSOCIAÇÃO(IONIZAÇÃO)

KOH –^H20-------- K⁺¹ + OH^-1

Be(OH)₂ ---^H20----- Be⁺² + 2OH^-1

Pb(OH)₄ ----^H20----- Pb + 4OH^-1

DEFINIÇÃO DE BASES SEGUNDO ARRENIOS

BASES SÃO COMPOSTOS, QUE EM SOLUÇÃO AQUOSA, SE DISSOCIAM LIBERANDO COMO UNICO ÍON NEGATIVO E ANION OH

NOMENGLATURA

1) PARA BASESW FORMADO POR METAIS ALCALINOS(GRUPO 1) E METAIS ALCALINOS-TERROSOS(GRUPO 2) MAIS (Al,Ag,Zn)

HIDROXIDO DE ________________

                              NOME DO METAL

LiOH = HIDROXIDO DE LÍTIO

Mg(OH)2 = HIDROXIDO DE MAGNÉSIO

Zn(OH)2 = HIDROXIDO DE ZINCO

Al(OH)3 = HIDROXIDO DE ALUMINIO

NOMENGLATURA PARA BASES FORMADAS POR METAIS DE NOX VARIAVEL

HIDROXIDO DE _________________ NOX EM NUMEROS ROMANOS

                              NOME DO METAL

HIDROXIDO DE _________________ ICO(MAIOR NOX)

                              NOME DO METAL  OSO(MENOR NOX)

 LISTA DE METAIS COM DOIS TIPOS DE NOMENGLATURA:

Cu⁺²₊₁    Fe⁺²₊₃  Mn⁺²₊₄

Sn⁺²₊₄    Co⁺²₊₃  Ni⁺²₊₃

Pb⁺²₊₄    Be⁺³₊₅

EXEMPLOS:

Fe(OH)2 = HIDRÓXIDO DE FERRO II / HIDRÓXIDO FERROSO(pq o Fe esta na lista acima)

Fe(OH)3 = HIDRÓXIDO DE FERRO III / HIDRÓXIDO FÉRRICO

Co(OH)2 = HIDROXIDO DE COBALTO II / HIDRÓXIDO COBALTOSO

Co(OH)3 = HIDRÓXIDO DE COBALTO III / HIDROXIDO COBALTICO

EXEMPLO DAS NOMENGLATURAS NÃO SENDO DA TABELA:

AgOH = HIDRÓXIDO DE PRATA I

Al(OH)3 = HIDRÓXIDO DE ALUMINIO III

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES:

1) QUANTO AO NUMERO DE OXODRILAS(OH)

MONOBASE: 1OH (NaOH)

DIFASE: 2OH (Ca(OH)2)

TRIFASE: 3OH(Al(OH)3)

POLIFASE: MAIS DE 3OH (Pb(OH)4)

2) QUANTO A FORÇA:

BASES FORTES: SÃO FORMADAS POR METAIS ALCALINOS(GRUPO 1) E METAIS ALCALINOS TERROSOS(GRUPO 2)

NaOH; Ca(OH)2

BASES FRACAS: SÃO FORMADAS PELOS DEMAIS METAIS

Fe(OH)3; AgOH

3) QUANTO A SOLUBILIDADE:

BASES FORTES: SÃO SOLUVEIS

NaOH, Be(OH)2

BASES FRACAS: SÃO INSOLUVEIS

Al(OH)3 ; AgOH

OBS:
           NH4OH = HIDRÓXIDO DE AMONIA É A UNICA BASE FRACA SOLUVEL