CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS

1) QUANTO A PRESENÇA DP OXIGÊNIO:

 HIDRÁCIDOS: NÃO APRESENTAM OXIGÊNIO

       EX: HCl

 OXIÁCIDOS: APRESENTAM OXIGÊNIO

      EX: H3PO4




 2) QUANTO AO NUMERO DE ELEMENTOS

 A) BINÁRIO: 2 ELEMENTOS     EX: HBr
 B) TERNÁRIO: 3 ELEMENTOS    EX: HNO3
 C) POLÍNÁRIO: + DE 3 ELEMENTOS    EX: HCNO

  3) QUANTO AO NUMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS(H+)
   
    MONOÁCIDO: 1H = HNO3
    DIÁCIDO: 2H = H2SO4
    TRIÁCIDO: 3H = H3PO4
    POLIÁCIDO: + DE 3H = H4[Fe(CN)6]

 EXCEÇÕES:

 H3PO3 = ÁCIDO FOSFOROSO = 2H+(DIÁCIDO)
 H3PO2 = ÁCIDO HIPOFOSFOROSO = 1H+(MONOÁCIDO)

 4) QUANTO A FORÇA

  HIDRÁCIDOS:

  FORTES: HI ( IODETO DE HIDROGÊNIO) , HBr (ÁCIDO BROMÍDRICO , HCl (ÁCIDO CLORÍDRICO)
  MODERADO: HF (ÁCIDO FLUORÍDRICO)
  FRACOS: TODOS OS DEMAIS

  OXIÁCIDOS:

 NUMERO DE OXIGÊNIO - NUMERO DE HIDROGÊNIO

 RESULTADO:

 3(FORTE)
 2(FORTE)
 1(MODERADO)
 0(FRACO)

EX:   HBrO4 = 4-1= 3 R: SOLUÇÃO FORTE

 5) QUANTO A FORÇA DO GRAU DE IONIZAÇÃO

   IONIZAÇÃO MAIOR QUE 50% = SOLUÇÃO FORTE
   IONIZAÇÃO MAIOR QUE 5% E MENOR QUE 50% = SOLUÇÃO MODERADA
   IONIZAÇÃO MENOR QUE 5% = SOLUÇÃO FRACA

EX: HClO4 ( I = 97%) = SOLUÇÃO FORTE
       H2SO3 ( I = 28%) = SOLUÇÃO MODERADA
       HCN ( I = 0,008%) = SOLUÇÃO FRACA